的能
量大于2molSO3g所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2molSO2g
和1molO2g置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平
衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误。
答案D
5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸以下盐酸浓度均为1molL－1反应过程中的热效应，实验
测得如下数据：
f序号35mL试剂
固体
混合前温度℃
混合后温度℃
①
水
25gNaHCO3
200
185
②
水
32gNa2CO3
200
243
③
盐酸
25gNaHCO3
200
162
④
盐酸
32gNa2CO3
200
251
由此得出的结论正确的是
。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．200℃时，含32gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于251℃D．200℃时，含25gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低
于162℃
解析实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C
项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于251℃，该项正确；
同理，由实验①③判断，D项错误。
答案C
6．2013自贡质检将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2s＋2Cl2gTiCl4l＋O2gΔH＝＋1405kJmol－1
1Cs，石墨＋2O2gCOg
ΔH＝－1105kJmol－1
则反应TiO2s＋2Cl2g＋2Cs，石墨TiCl4l＋2COg的ΔH是。
A．＋805kJmol－1
B．＋300kJmol－1
C．－300kJmol－1
D．－805kJmol－1
解析认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反
应①＋②×2即可解题。
答案D
7．2013淮南模拟一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量1619kJ，经测定完全吸
收生成的CO2需消耗5molL－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：
C4H10g＋132O2g4CO2g＋5H2Og的ΔH为
。
A．＋25904kJmol－1
B．－25904kJmol－1
fC．＋12952kJmol－1
D．－12952kJmol－1
解析据题意，放出1619kJ热量时生成的CO2的物质的量为5molL－1×01L÷2＝025mol，所以ΔH＝－1619kJmol－1×16＝－25904kJmol－1。
答案B
二、非选择题本题共4个小题，共58分
8．15分原创题1已知：
1①Fes＋2O2gFeOs
ΔH1＝－2720kJmol－1；
3②2Als＋2O2gAl2O3s
ΔH2＝－16757kJmol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化r