第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成
教材重点
1、分子与原子之间的区别与联系。在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；分子是
由原子构成的。
2、原子的构成。
3、原子的内部结构、相对原子质量
教材难点
1、相对原子质量的概念和计算方法。2、对“原子不显电性”的理解
中考考点：
1、正确理解化学反应的微观这产质及原子的构成，粒子之间的关系。原子结构及其粒子间
的关系是近几年中考的热点，是必考内容之一，常以选择题、填空题形式出现，预测以简答题形
式出现的比重会加大。
2、能比较熟练地了解相对原子质量的标准和确定方法。
相对原子质量的含义是中考的热点，常以选择题、填空题、简单计算题的命题形式出现。相
对原子质量及原子的构成综合知识的考查，今后将以“探究、综合、开放性”题型出现。
一、原子的构成
1、原子结构的放大模型（P70图41）2、原子的构成
原子
质子（每个质子带一个单位的正电荷）原子核（居于原子中心带正电）中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位的负电荷）
3、构成原子的粒子的电性（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电（2）原子不显电性的原因：原子核所带的正电与核外电子所带的负电电荷量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
4、原子与原子中粒子的质量
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
16726×1027kg
中子
不带电
16749×1027kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的11836
（1）质子质量中子质量，电子质量约是质子质量的11836。
（2）原子的质量主要集中在原子核上。
5、原子中几种粒子的关系
（1）原子中：核电荷数质子数核外电子数
中子数不一定等于质子数。
6、不同种原子：核内质子数、核外电子数不同。
7、氢原子核内不含中子。二、相对原子质量
f1、常见常用的相对原子质量（P75表43）2、相对原子质量以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量。（1）相对原子质量的符号：Ar
（2）相对原子质量的表达式：相对原子质量一个原子的实际质量标准值
标准值
一个碳原子的实际质量

199310

26k
g
1661027kg
12
12
（3）相对原子质量不是原子的实际质量，它为一比值，没有质量单位。
（4）相对原子质量的计算：
练习：求下表中四种原子的相对原子质量
原子种类
一个原子的质量（kg）
相对原子质量
氢
1674×1027
碳
1993×1026
氧
2657×1026
铁
9288×1026
3、相对原子质量与原子中三种粒子的关系
相对原子r