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《第四单元物质构成的奥秘》复习课教案
教学内容：九年级化学《第四单元物质构成的奥秘》复习教学目的：
（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。记住常见的元素符号。（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。（4）了解离子形成的过程。（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价教学分析：尽管是复习课，本单元内容抽象，远离学生的生活，学生的元素化合物的知识不多，感性知识不充分，学生学，教师教都有一定困难。学情分析：复习课上到现在，前面主要复习了是空气、氧气和水的知识，化学中基本概念和理论还没有系统复习，学生既有好奇的一面，同时理解运用又有困难的一面。教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。教学时间：3课时
第1课时原子的构成
知识梳理
1原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
中子（中子不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
注意：
1一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。但氢原子只有1个质子和1个核外电子，
没有中子。
2在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带
电荷数。因此，质子数核电荷数。又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，
质子数核电荷数＝核外电子数
3在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。
f2．原子结构示意图
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3相对原子质量以一种碳原子质1为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
12
符号：Ar
某种原子质量
表达式：Ar
一种碳原子质量112
注意：1相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。2跟质子、中子质量相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在r