变成Cu，故在铜片上发
生的反应为：
Cu22eCu（还原反应）
（1）（2）（3）（4）说明化学能转化为电能5说明少量化学能转
化为热能
【板书】一、原电池的工作原理
1、原电池：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置。
师：（2）（5）说明了锌片不纯有少量的Cu2直接在Z
的表面得到电子被还原，
故有少量的化学能转化为热量释放出来。
【提问】大家看看这个原电池，它由几个部分组成？
【学生】回答。
【总结并板书】2、原电池的构成：
（1）自发的氧化还原反应
（2）两个活泼性不同的电极
f金属与金属金属与非金属金属与金属化合物惰性电极（3）电解质溶液或熔融条件下（4）闭合电路【提问】大家都知道，电池由正负极，那么如何判断电池的正负极呢？【交流讨论】学生交流，讨论【师生总结并板书】3、正负极的判断（1）负极：发生氧化反应的电极失去电子的电极，电流的流入极较活泼的电极阴离子移向负极常见溶解的电极（2）正极：发生还原反应的电极得到电子的电极，电流的流出极较不活泼的电极阳离子移向负极常见由气泡冒出或由金属析出的电极学生：【课本实验41】双池原电池
G
Z

Cu
1molLZ
SO4溶液
1molLCuSO4溶液
学生现象）：锌片溶解，铜片表面有红色的固体物质析出，铜片质量增加。
f师、生分析：外电路：电子流向和得失电子的情况。内电路：离子移动的方向
【板书】4、原电池的电路（1）外电路：电子流动的电路（、极（2）内电路：离子移动的电路（阴、阳极）
【比较】双池原电池比单池原电池的优点（由现象的比较到本质的比较）：（1）有利于最大程度的将能量转化为电能。（2）可以获得单纯的电极反应，便于分析电极过程。【小结】小结本节课的内容。【作业】P73（1、2、3、4、5）教学反思：本节课以实验情景为题材，以生师互动的活动方式对原电池的原理进行了探讨，这个过程的设计主要以学生对实验描述的思考、生问师答，生问生答的模式推进探讨原电池原理，充分发挥学生的能动性，体现学生的主体地位。在设计原电池的过程中，学生自主设计并总结后完成实验，分析评价实验，并在观察过程中，发现解决问题的办法。老师在整个过程中引导学生，但主体的内容主要由学生推动。通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观r