池的装置中正负极与理论分析是否相符。
6、课堂小结对所学的知识进行课堂小结：（1）原电池的概念及电极反应。（2）原电池的构成条件。
（五）、板书计划所有板书使用MicrosoftOfficeXP（PowerPoi
t），其主要内容为：原电池的概念：将化学能转化为电能的装置原电池的电极反应及名称正极：物质得到电子；负极：物质失去电子。原电池的构成条件：条件一：有活动性不同的电极材料；条件二：形成闭合回路；条件三：有电解质溶液。实质：有自发进行的氧化还原反应发生。
f原电池教学设计改进
江苏省包场高级中学黄海军学习目标：
1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理；2．掌握构成原电池的基本条件；3．学会设计原电池；教学重点：原电池的工作原理，写出简单的电极反应，设计简单的原电池教学难点：原电池中盐桥的作用分析教学方法：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品：多媒体设备：多媒体电脑及显示屏实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。共15组，4人一组化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。共15组其它用品：小手电，MP3，手机、数码相机，笔记本电脑电池教学设计【引入】电池的重要性不言而喻，交通工具，人造卫星，平时我们用的手电、手
机、MP3等都需要。能量间的转换是遵守能量守恒定律的，那么电池是如何提供
电能的呢这其中有着怎样的奥秘呢现在，我们就一起走进探究的课堂吧。
【板书】第一节原电池
【合作探究1】
将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。
生（现象）：锌片溶解，表面产生了一层红色的固体物质，溶液颜色变浅，温度
升高。
师、生：发生的反应为：Z
＋Cu2＋Z
2＋＋Cu
在这个反应中，锌失电子，直接给了与它接触的铜离子。该反应将化学能转化为
了热能。
【过渡】那么，我们能不能把这个反应的化学能转化为电能呢？下面我们来探究
一下。
【合作探究2】
f如果锌粉加入CuSO4溶液的反应是放热反应，试设计实验将反应释放的能量转化
为电能。
GZ

题阴注
Cu
阳意离分
子析
的溶
移液
向中
问的
CuSO4溶液
生：现象（1）电流表指针发生偏转；
（2）锌片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；
（3）CuSO4溶液颜色变浅；
（4）铜表面也出现一层红色的固体物质；
（5）溶液温度略有升高。
师、生：（1）（2）说明Z
失去电子变成Z
2，故在锌片上发生的反应为：
Z

Z
22e（氧化反应）
（3）（4）说明溶液中的Cu2在铜片上得到电子r