子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性也就逐渐增强。例3最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的式量是720分析：分析：足球烯C60是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。C60是由同种元素（碳）组
f成的纯净物，属于单质；碳原子之间以共价键相结合；C60和石墨都是由碳元素形成的不同单质，都是碳的同素异形体，C60的式量12×60720。解题方法为概念辩析法。答案：BD例4如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是。A．X是非金属元素B．X的2价化合物比4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性D．X有稳定的气态氢化物分析：分析：根据碳族元素性质递变规律，可推知114号元素的金属性比铅还强，一定是金属元素。它的稳定价态应与铅相同，即为2价，所以XO比XO2稳定。X4离子另得电子变成X2，所以XO2具有强氧化性。X是金属元素，不可能存在稳定的气态氢化物。答案：答案：BC例5近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，它与金刚石互称①。它是一种具有空心类似足球状结构的新分子，碳原子之间①存在②键，它的摩尔质量是③，而金刚石是一种④结构的⑤晶体，碳原子间通过⑥键结合，②③④⑤⑥含有碳原子构成的环，则最小环上有⑦（填数字）个碳原子，每个碳原子上的两个碳碳键的⑦夹角都是⑧（填角度）。⑧分析：从它是由碳元素组成的一种单质，与金刚石互为同素异形体。分析：C60分子组成便知，在分子中，碳原子与碳原子之间以共价键结合，它的摩尔质量可由化学式求，即12×60＝720gmol。金刚石是一种正四面体型空间网状结构，晶体中一个碳原子位于正四面体中心，四个碳原子以共价键与它结合，分别位于正四面体的四个顶点上。形成最小的环，含的碳原子数必须通过平时分析教材中插图或模型而知，键角为109°28′。本题着重考学生同素异形体概念及培养三维空间思维能力。答案：答案：①同素异形体②共价③720gmol④空间网状⑤原子⑥共价⑦6⑧109°28′。例6二氧化硅的熔沸点较高的原因是A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体C．二氧化硅中，SIO键的键能大
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