H4SiO42NaOHNa2SiO33H2O
其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成：
fSi2NaOH4H2ONa2SiO32H2↑3H2O
11．碳及其化合物的知识网络
不完全燃烧
CH4
CO
O2不足O2
有机物
O2
点燃
NH4HCO3
O2
不足
CuO的碳

NH3
H2O

C2H2
H2O
CaC2
CaO
C
MgO2CuO
燃
CO2
CaOH2
CaCO3
CO2、H2O
CaHCO32
Si、Cl2

HC、CO
Na2O2H2O
NaOHCa2
CaOH2
CO2

SiC、CCl4
O2
H2CO3
NaOH
Na2CO3
OH
NaHCO3
硅及其化合物的知识网络
O2燃CaO
O2
SiH4
H2
Si
FeO
SiO2
HFNaOHNa2CO3
CaCO3
C
F2
CaSiO3
Cl2
H2
高温
SiF4
溶液
Ca2
CC
高温
H2SiO3
H2OCO2H2ONaOH

足
SiCl4
SiC
Na2SiO3
H4SiO4
3．例题精讲．例1下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体
fB．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是4价分析：分析：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。对选项D：Pb的稳定价态为2，故选项D也是错误的。答案：C例2通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。分析：分析：元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物H2S。氯气跟氢气在光照或点燃时就能发生爆炸而化合，生成气态氢化物HCl。这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。由以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是Si＜P＜S＜Cl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相同，随原子序数的递增最外层电r