考点21碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。2．难点聚焦碳和硅的化学性质化学性质还原性碳与单质反应
点燃
硅
CO2
CO22COCS2
SiO2

SiO2
2CO2
点燃
Si2F2SiF4
C2Sg
与氧化物反应
高温
Si2H2
高温
SiH4（不稳定）
C2CuO
高温
CO22Cu
3CFe2O3
高温
3CO2Fe
电炉2CSiO22COSi2CSiO2
与酸反应
高温
Si2FeO
高温
SiO22Fe
2COSiC
HCO24NO22H2O不与HNO3、2SO4等反应，
但有：
C4HNO3浓
C2H2SO4浓
与水或碱溶液反应与CaO反应

CO22SO22H2OSi4HFSiF42H2
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
CH2Og
高温
COH2
3CCaO
高温
CaC2CO
专题三二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表77）项目类别晶体类型熔点和沸点化学性质
CO2
酸性氧化物分子晶体低
SiO2
酸性氧化物原子晶体高，硬度大不溶于水，与水也不反应
CO2H2O
H2CO3
fCO22NaOHNa2CO3H2O
SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO24HFSiF42H2O
联系
Na2SiO3CO22H2OH4SiO4Na2CO3
H4SiO4
3硅及其化合物的特性
SiO22H2O
1Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO22C2非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：
高温
Si2CO
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
Si4HFSiF2H24
3非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：4非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。5SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。6非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。7酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO24HFSiF42H28无机酸一般易溶于水，却难溶于水。9因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3，但在高温下
Na2CO3SiO2
高温
Na2SiO3CO2也能发生。
10Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。4硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
进行分析，似乎NaOH和H2O都是氧化r