考点17氧族元素1．复习重点．1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。2．难点聚焦．（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素核电荷数最外层电子数电子层数化合价原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易氢化物稳定性氧化物化学式氧化物对应水化物化学式最高价氧化物水化物酸性元素非金属性SO2SO3H2SO3H2SO4点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氧（O）8622硫（S）16632，4，6硒（Se）34642，4，6碲（Te）52652，4，6
逐渐减弱SeO2SeO3H2SeO3H2SeO4TeO2TeO3H2TeO3H2TeO4
逐渐减弱
逐渐减弱
（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
M
O2
2H2O22H2OO2↑过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸酸的氧化性应包括H的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型
f2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。3．例题精讲．哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。［例1］］解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。S、两原子电子层数相同，Cl原子最外层电子数较多，Cl原子半径比Sr