试液的电位E1_160_mV，加入标准氟溶液未知试液的电位E2_142__mV，
根据公式计算出试液氟含量为_098__μgmL1，换算成原水样的氟含量为
__196_μgmL1。
cx

csVsV0
E2E1
10s
11

100
100
10
016001420059
100
11098μgmL1
五、结果与讨论
从实验结果可以看出通过标准曲线法与标准加入法测得的结果基本相同，说明本次实验数据可靠，实验基本成功。该实验能否取得成功的关键在于能否准确量取、配置好标准溶液与待测溶液，在测量过程中要注意润洗烧杯，清洗电极。
六、思考题
1标准加入法为什么要加入比欲测组分浓度大很多的标准溶液答：因为当加入的标准溶液比欲测组分浓度大很多时，加入体积VsV0，这样溶液的活度系数可以认为基本保持不变，即r1r2，游离粒子的摩尔分数也基本保持恒定，即x1x2。这样不会因为溶液活度系数的改变而给溶液离子浓度的测定带来误差。
2氟电极在使用前应该怎样处理使用后应该怎样保存答：使用前须用去离子水活化过夜，或在103molLNaF溶液中浸泡12h，再用去离子水洗至空白电位值为300mv左右方可使用，使用时先洗净后用滤纸吸去水分；使用后用水充分洗净，然后浸泡在水中。长久不用时，应风干保存。
3TISAB溶液包含哪些组分各组分的作用怎样答：TISAB主要包含乙酸、NaCl、柠檬酸钠等。乙酸缓冲溶液调节溶液的PH，加入NaCl是为了增强溶液离子强度，从而使离子活度系数恒定。加入柠檬酸进行掩蔽干扰离子：阴离子，OH，阳离子，Fe3Al3、S
。
f4氟离子选择性电极测得的是F的浓度还是活度如果要测定F的浓度，应该怎么办答：氟离子选择性电极的膜电位所反映的是F－的活度而不是浓度。
用氟电极测出的只能是F－的活度。因为αF－＝fF－CF－，所以只有当离子活度系数fF－固定不变时，氟电极的膜电位才与F－的浓度成线性关系，即ΔE膜＝K’＋0059logCF－，这里K’是包括了活度系数fF－的新常数，这样就可以用氟电极直接测得F－的浓度
5测定F浓度时为什么要控制在pH≈5，pH过高或过低有什么影响答：因为PH过低，H离子与部分F离子形成HF或HF2，会降低F离子的浓度；PH过高，LaF3薄膜与OH离子发生反应而使溶液中F离子浓度增加。因此溶液的酸度对测定有影响。氟电极的适用酸度范围为pH5～6。
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