可得K144D反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。（2013上海卷）20某恒温密闭容器中，可逆反应AsBCgQ达到平衡。缩小容器
体积，重新达到平衡时，Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内
A消耗
C消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q答案：BC【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内
A消耗＝
C消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，项正确；C因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。（2013安徽卷）11一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO3sCOgMgOsCO2gSO2g△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项ABCDx温度CO的物质的量SO2的浓度y容器内混合气体的密度CO2与CO的物质的量之比平衡常数K
MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
【答案】A【解析】该反应为正方向体积增加且吸热的可逆反应。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加CO的物质的量，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D中因MgSO4为固体，增加其质量，对CO的转化率没有影响，不正确。（2013北京卷）11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
f【答案】C【解析】A、存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；
B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，所以氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。（2013全国新课标卷2）28（14分）在10L密闭容器中放入010molAg，在一定温度进行如下反应应：AgBg＋Cg△H851kJmol
－1
反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表：时间th总压强p100kPa回答下列问题1欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为2由总压强P和起始压强P0r