1．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Nis4COgNiCO4g。230℃时，该反应的平衡常数K2×105。已知：NiCO4的沸点为422℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加cCO，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，NiCO4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成4v生成CO【答案】B
【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
2．【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
fA．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量M
2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，M
2对H2O2分解速率的影响大【答案】D
【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图
像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，
并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。
3．【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发
生反应：2NO2g
2NOgO2g正反应吸热。实验测得：v正vNO2消耗k
正c2NO2，v逆vNO消耗2vO2消耗k逆c2NOcO2，k正、k逆为速率常数，受温
度影响。下列说法正确的是
fA．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中cO2比容器Ⅰ中的大cNO2
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50
D．当温度改变为T2时，若k正k逆，则T2T1
【答案】CD
【解析】由容器I中反应2NO2
2NOO2
起始量molL06
00
变化量molL04
0402
平衡量molL02
0402
可以求出平衡常数K0420208，平衡时气体的总物质的量为08mol，其中
022
NO
占
04
mol，所以
NO
的体积分数为
50，cO2cNO2

1。在平衡状态下，v
正vNO2
消耗v逆vNO消耗，所以k正c2NO2k逆c2NOcO2，进一步求出k正K08。A．显
k逆
然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应r