浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I。C若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。D若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。2013高考重庆卷7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：EgFs忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：压强MPa体积分数温度℃1020302Gg。
f8109151000①b＜f③该反应的△S＞0上述①④中正确的有A．4个答案：AB．3个
540ce
a750f
bd830
②915℃、20MPa时E的转化率为60④K1000℃＞K810℃
C．2个
D．1个
【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞750＞540＞a＞b，利用c＞750＞540可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞750，所以①正确；在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2axaax2ax＝75解得x＝06，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。（2013四川卷）6在一定温度下，将气体X和气体Y各016mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g）数据如下表（）tmi
Ymol20124011701090102Z（g）△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的
A反应前2mi
的平均速率vZ20×105mol（Lmi
）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．该温度下此反应的平衡常数K144D．其他条件不变，再充入02molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】AY的反应速率为vY016012mol10L2mim20×3molL，10vZ2vY40×3molL。10BΔH0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V正V逆
fC列出三行式，由平衡常数公式r