化学反应速率和化学平衡
（2013大纲卷）7、反应Xg＋YgA减小容器体积，平衡向右移动C增大cX，X的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。（2013福建卷）12NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020mol1NaHSO（含少量淀粉）L100ml、（过量）KIO3酸性溶液400ml混合，记录1055℃3间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确．．．2Zg；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是B加入催化剂，Z的产率增大D降低温度，Y的转化率增大
的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为50×105mol11LsD．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A读图可知正确；计算v，根据公式，C0等于0025，终了为0，除去80，vNaHSO3
0020molL110ml50×105mol11，得到选项C是对的。可得；D温度Ls50ml80s
越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。（2013江苏卷）15一定条件下存在反应：COg＋H2OgCO2g＋H2g，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器I、III，I中充入1molCOII、在
f和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO的物质的量比容器II中的多D容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。B容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡r