（秒）H2SO4Na2S2O
3
12
10ml10ml
10ml10ml
冷水热水
2）Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表编号Cu与浓硫酸在常温条件下反Cu与浓硫酸在加热条件下反应应12（3）Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号Mg条与冷水反应12
Mg条与热水反应
【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的24倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1观察演示实验。2回顾已有知识（演示实验）过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】1写化学方程式（1）2H2O22H2OO2↑（2）2KClO32KCl3O2↑
f2列表对比（1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况12（2）用KClO3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况12
有催化剂时的反应情况
有催化剂时的反应情况
【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：2CuO22CuO2CuO2CH3CH2OH2Cu2CH3CHO2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NOO3NO2O2NO2ONOO22能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小r