，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）B（固）2C（气）Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B加入BC增大体积使压强减小D加入A2把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1t2速度变化的原因是___________________；t2t3速度变化的原因是_________________________________。
V
ft1
t2
t3
【实验事实的处理】1写化学方程式或离子方程式（1）Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S↓H2O或S2O322HSO2S↓H2O（2）2MgO22MgO（3）CaC2H2OC2H2↑Ca（OH）22列表对比（1）不同浓度的Na2S2O3溶液与01摩升的硫酸反应的对比实验表编号Na2S2O3溶水硫酸出现浑浊的时间（秒）液110ml010ml25ml5ml10ml（2）镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表（3）电石编号镁条与空气反应镁条与纯氧气反应中和饱和食现象应的情况对速率编号电石与水的反应电石与饱和食盐水的反应现象速率
分别在水盐水中反比表
第三节教学目标
化学平衡（第一课时）
1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点教学难点化学平衡的建立和特征。化学平衡观点的建立。教学过程引言：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生．．．．．．．．成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题化学平衡。一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）
f1、可逆反应的概念：在行的反应。如：注意：1、2、3、
下，既可以向
进行，同时，又可以向
进
2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思r