）2被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比110ml、01molL的Na2S2O3溶液与01摩升的硫酸10毫升反应的实验。2CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。3SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变加压后反应的速率变化化123【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1观察演示实验。2回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。『演示实验』10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与01摩升的硫酸10毫升反应的对比实验『复习回顾』1Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。2Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1化学用语化（写方程式）（1）Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S↓H2O或S2O322HSO2S↓H2O
f（2）Cu2H2SO4（浓）CuSO42SO2↑2H2O（3）Mg2H2OMg（OH）22H2↑2表格化（1）同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与01摩升的硫酸10毫升反应的对比表编01molL的反应温度反应中出现浑浊的时间01molL号的（℃）r