中的OH－不能在酸性溶液中大量存在；B中M
O－4的溶液是紫色溶液，不符合题意；C中的HCO－3不能在酸性溶液中大量存在。
4．B解析：A中若溶液中含有CO23－，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C中与NaOH反应生成白色沉淀的离子并不是只有Mg2＋一种离子；D中溶液中含有HCO－3时也会出现相同的
现象。
5．答案：（1）CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4Cu（NO3）2＋2KOHCu（OH）2↓＋2KNO3
（2）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（3）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HNO3Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，
改写完成后一定要将改写化学方程式再写出离子方程式，看是否符合题意。
6．答案：（1）6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2）H＋＋HCO－3H2O＋CO2↑（3）Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓（4）2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
解析：在书写离子方程式时，只有易溶且易电离的电解质才能写成离子的形式；单质、
氧化物、难溶物质、气体及弱电解质都写成分子式或化学式的形式；氢氧化钙的澄清溶液写
成离子的形式，浑浊时写成化学式的形式。
提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本
技能的要领部分写下来并进行识记。
知识精华
技能要领
第5页
fr