第2课时电解质在水溶液中的反应
学习目标
重点难点
1理解离子反应的概
念，知道复分解型离子反应
1能够判断离子方
发生的条件；
程式书写的正误，能够
2．看到离子方程式知道熟练书写一般的离子方
代表的是某一类的反应，能程式；
够书写常见的离子方程式；
2．能根据所给条
3．能够熟练解决常见的件，解决复分解型的离
复分解型离子共存问题，判子共存问题
断溶液中离子能否大量共存
一、离子反应
1．定义
在______中有______参加的化学反应称为离子反应。
2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的
物质或______的物质。
预习交流
从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。
（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。
二、离子方程式
1．书写
书写步骤
石灰石和稀盐酸的反应
写出__________
删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分
检查离子方程式两
边
、
是否相等

2意义离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。预习交流1．写出下列反应的离子方程式。（1）氧化铜与硫酸的反应；
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f（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；
（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；
（4）锌与稀盐酸的反应。
2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－H2O”来表示吗？答案：一、1溶液离子
2．离子反应难溶难电离挥发性
预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成
Cu（OH）2沉淀。（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO23－反应，生成CaCO3沉淀。
二、1化学方程式CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO3＋2H＋＋2Cl－Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑反应前后没有变化的CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑各元素的原子数电荷总数
2．一个化学反应一类化学反应
预习交流：
1．答案：（1）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O（2）H＋＋OH－H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－BaSO4↓＋2H2O（4）Z
＋2H＋Z
2＋＋H2↑
2．答案：不一定。有弱酸、弱碱参加的中和反应都不能用该离子方程式表示，H2SO4与
Ba（OH）2的反应也不能用该离子方程式表示。一般地，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应可用“H＋＋OH－H2O”来表示。
在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请
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我的学困r