试剂（自选）名称。
【答案】（1）
（1分）（2）AE（2分）
（3）
1△H2△H1（2分）2
－－
（2分）1×10（2分）
6
（4）5H2＋2NO3
N2＋2OH＋4H2O（3分）0001（2分）
（5）【解析】
（或将水改为稀硫酸）（3分）
试题分析：（1）氮分子的电子式为
。（2）A．分离出NH3，平衡向正反应方
向移动，N2的转化率增大，对；B．加入催化剂可以加快反应，但不能提高N2的转化率，错；C．升高温度平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，错；D．增加N2的浓度N2的转化率降低，错；E．增加H2的浓度平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，对。故选AE。（3）根据盖斯定律，将（ⅡⅠ）÷2可得Ⅲ，所以△H3＝（△H2△H1）2；平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，故反应Ⅱ的平衡常数的表
达式K2＝
－
；K3K2K110101×10（4）根据题意H2在催
－
12
65
5312
6
化剂作用下能与NO3反应生成N2，根据元素和电荷守恒，产物还有OH、H2O，故反应的
试卷第4页，总9页
f离子方程式为：5H2＋2NO3
－2
－
N2＋2OH＋4H2O；溶液的pH由7变为12，则
2－
－
cOH10molL，NO3浓度也变化了10molL，所以vNO3210molL÷10mi
0001molLmi
。（5）若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，那么是采用向上排空气法收集气体，气体要从短导管进入，为确保
－
不污染环境，就需要尾气处理装置，装置可以是：
。
考点：化学反应速率的计算、装置图的绘制、盖斯定律的运用、化学平衡的移动。10．（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得M
O2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有M
O2、Z
OH2、M
OOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表物质开始沉淀pH完全沉淀pH－5（c≤10×10molL）FeOH32737FeOH27696Z
OH25780M
OH2M
OH38388
（1）加入NaOH溶液调节pH＝80，目的是______________________________；计算常温下Z
OH2的溶度积常数KspZ
OH2＝____________________。2（2）写出滤液2中的M
变成M
O2的离子方程式_______________________________。（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（5）M
O2常用来制取KM
O4。在一定条件下将M
O2氧化为K2M
O4，然后用铁作阴极、铂作阳r