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Na2O2332既是氧化剂又是还原剂,C错;溶液变红是因为产生了Fe,Fe的生成是因为Cl2将Fe33氧化成Fe,所以氧化性:Cl2Fe,D对。选AD。考点:盐类的水解、物质氧化性强弱的比较。8.如图均为元素周期表短周期的一部分,其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐,下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中,正确的是
A.原子半径:bcB.由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物C.c与e以原子个数比21形成的化合物能促进水的电离D.氢化物的稳定性:bd【答案】BC【解析】试题分析:b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐,则b是N,d是P,e是S,根据a的位置知道a是H,c是Na。A.原子半径:NaN,错;a、b、e三种元素形成的化合物可以是NH4HSO4,是离子化合物,B对;c与e以原子个数比21形成的化合物是Na2S,属于强碱弱酸盐,能发生水解,促进水的电离,C对;D.非金属性越强气态氢化物越稳定,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,故氢化物的稳定性:bd,D错。考点:元素周期表和元素周期律的运用。
9.(17分)氮气化学性质很稳定,可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。(1)写出氮分子的电子式______________。(2)人工合成氨反应为N2g3H2g)2NH3g)△H=-924kJmol,在一定条件下的恒容密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是________(填序号)。A.分离出NH3B.加入催化剂C.升高温度D.增加N2的浓度E.增加H2的浓度(3)氨的接触氧化制取硝酸的过程中,900℃时,氨氧化反应阶段可能发生的反应有编号Ⅰ热化学方程式4NH3g5O2g)4NOg6H2Og)
试卷第3页,总9页
平衡常数△H1K1=1×10
53
fⅡⅢ
4NH3g3O2g)2NOg△H3)
2N2g6H2Og)
△H2)
K2=1×10K3
65
N2gO2g
反应Ⅲ的△H3=____________(用△H1、△H2表示);反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2=__________;该温度下K3的计算结果为__________。-(4)催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中,H2能将NO3还原为N2。25℃时,反应进行10mi
,溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________;其平均反应速率为vNO3-______________molLmi
。(5)实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3,并确保不污染环境,请画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用r
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