Na2O2332既是氧化剂又是还原剂，C错；溶液变红是因为产生了Fe，Fe的生成是因为Cl2将Fe33氧化成Fe，所以氧化性：Cl2Fe，D对。选AD。考点：盐类的水解、物质氧化性强弱的比较。8．如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是
A．原子半径：bcB．由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物C．c与e以原子个数比21形成的化合物能促进水的电离D．氢化物的稳定性：bd【答案】BC【解析】试题分析：b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，则b是N，d是P，e是S，根据a的位置知道a是H，c是Na。A．原子半径：NaN，错；a、b、e三种元素形成的化合物可以是NH4HSO4，是离子化合物，B对；c与e以原子个数比21形成的化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，C对；D．非金属性越强气态氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：bd，D错。考点：元素周期表和元素周期律的运用。
9．（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。（1）写出氮分子的电子式______________。（2）人工合成氨反应为N2g3H2g）2NH3g）△H＝－924kJmol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。A．分离出NH3B．加入催化剂C．升高温度D．增加N2的浓度E．增加H2的浓度（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有编号Ⅰ热化学方程式4NH3g5O2g）4NOg6H2Og）
试卷第3页，总9页
平衡常数△H1K1＝1×10
53
fⅡⅢ
4NH3g3O2g）2NOg△H3）
2N2g6H2Og）
△H2）
K2＝1×10K3
65
N2gO2g
反应Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝__________；该温度下K3的计算结果为__________。－（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3还原为N2。25℃时，反应进行10mi
，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为vNO3－______________molLmi
。（5）实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用r