极电解K2M
O4溶液得到KM
O4。电解K2M
O4溶液的总反应方程式为______________________。32－17【答案】（1）使Fe、Z
完全沉淀而除去（2分）10×10（2分）2－（2）M
＋H2O2＋2OH＝M
O2↓＋2H2O（2分）（3）Z
OH2＋H2SO4＝Z
SO4＋2H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（5）2K2M
O4＋2H2O2KM
O4＋2KOH＋H2↑（3分）
【解析】3222试题分析：锰粉与盐酸反应后溶液中的金属离子有：Fe、Z
、M
、Fe，加入H2O2
试卷第5页，总9页
f会将Fe氧化为Fe，用NaOH溶液调节pH＝80，根据金属离子沉淀的pH，可知Fe、222Z
完全沉淀，M
没有沉淀，所以滤液2中主要的金属离子是M
，滤渣B是Z
OH2，FeOH3，加入硫酸，调节pH为5，Z
OH2会溶解，FeOH3没有溶解，故滤液4是Z
SO432溶液，滤渣C是FeOH3。（1）加入NaOH溶液调节pH＝80，目的是使Fe、Z
完全2－62－5沉淀而除去；Z
完全沉淀时pH为80，则cOH10molL，cZ
10×10molL，22－－512－17故KspZ
OH2＝cZ
×cOH10×10×1010×10。（2）滤液2中M
的22化合价升高，那么H2O2作氧化剂，M
做还原剂，发生氧化还原反应，则M
变成M
O22－的离子方程式为：M
＋H2O2＋2OH＝M
O2↓＋2H2O。（3）根据分析滤渣B与稀硫酸在pH＝5时Z
OH2会溶解，FeOH3没有溶解，反应的化学方程式为：Z
OH2＋H2SO4＝Z
SO4＋2H2O。（4）从溶液中得到晶体要经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。2（5）电解K2M
O4溶液得到KM
O4。M
O4在阳极放电生成M
O4，阴极是H放电生成H2，那么电解K2M
O4溶液的总反应方程式为2K2M
O4＋2H2O2KM
O4＋2KOH＋H2↑。
2
3
3
考点：溶度积的计算、电极反应方程式的书写、物质的分离。
11．（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KM
O4溶液中的M
O4转2化为M
。某化学小组研究发现，少量M
SO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KM
O4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号①②③温度常温常温常温初始pH12201molL草酸溶液mL202040001molLKM
O4溶液体积mL5050__________蒸馏水体积mL3030______待测数据（反应混合液褪色时间s）t1t2t3
－
（2）该反应的离子方程式_______________________________。（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。（4）请你设计实验验证M
SO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方r