，C错误；D、Na原子最外层电子数为1，1molNa只能失去1mol电子，转移
A个电子，D错误；答案选B。考点：物质的量和阿伏加德罗常数。5．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大B．M装置中H移向Z
电极C．C2上发生氧化反应D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同【答案】A【解析】2试题分析：A、M中发生Z
2HZ
H2↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O
电解2H2↑O2↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变大，A正确；
B、M构成原电池，Cu为正极，则H移向Cu电极，B错误；C、N为电解池，C2为阴极，发生还原反应，C错误；Cu电极与C2电极上的电极反应均为氢离子发生的还原反应，而不与C1相同，D错误；答案选A。考点：电解池及原电池原理。6．常温下，下列说法错误的是．．A．pH6的NaHSO4溶液：cNacH2cSO4cOH－B．01molLNaHCO3溶液加水稀释后，cH与cOH的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的cNa：①②2－－D．01molLNa2SO3溶液：cNa2cSO3cHSO3cH2SO3【答案】D【解析】2－－试题分析：cNacH2cSO4cOH是电荷守恒，A对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变水的离子积不变，B对，不选；CH3COO的水解程度比ClO小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液，CH3COONa的浓度要大，故cNa：①②，2－－C对，不选；Na2SO3溶液的物料守恒应该是：cNa2cSO32cHSO32cH2SO3，D错，选D。考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较。7．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作ABC常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2现象pH＝85产生气泡固体溶解，产生气泡解释HCO3的水解程度大于电离程度该气体成分仅为SO2两个反应中水都作氧化剂
－2－－
试卷第2页，总9页
fD
往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2
溶液由浅绿色变血红色
氧化性：Cl2Fe
3
【答案】AD【解析】试题分析：NaHCO3溶液的如果以电离为主的话，溶液显酸性，以水解为主溶液就显碱－性，现pH＝85，所以HCO3的水解程度大于电离程度，A对；只从反应产生的气泡不能确定生成的气体是SO2，因为随着反应的进行硫酸的浓度变小，变成稀硫酸后与锌反应生成的是H2，故B错；Na与水反应时水作氧化剂，Na2O2与水反应时水不作氧化剂，r