成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为________。2用焦炭还原NO的反应为:2NOgCsN2gCO2g,向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中
NO随反应时间t的变化情况如下表所示:
tmi
04080120160
2015110808
NO(甲容器)mol
00000
1008060504
NO(乙容器)mol
00535
2014101010
NO(丙容器)mol
05000
①该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200mi
达到平衡状态,则0~200mi
内用NO的浓度变化表示的平均反应速率vNO_________。
3用焦炭还原NO2的反应为:2NO2g2Cs
N2g2CO2g,在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反
应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
f①A、B两点的浓度平衡常数关系:KcA_____KcB(填“<”或“>”或“”)。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
【答案】
113kJmol1NH2Cl+H2O
0003molL1mi
1A2MPa
NH3+HClO或NH2Cl+2H2O
NH3H2O+HClO放热
6.氨在工农业生产中应用广泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2,其能量变化
示意图如下:
结合图像,写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。(2)利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计)
①起还原作用的物质是_________________________。
②膜
I
侧所得气体
H2N2
2,CH4、H2O、O2
反应的化学方程式是______________________。
f(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应:N2g3H2g2NH3gΔH0。t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是____________
A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,平衡常数:KⅠKⅡB.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,NH3的体积分数:ⅠⅡC.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志:混合气体密度不再发生变化D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器充入90molN2和230molH2,图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强P的关系图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。
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