成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。2用焦炭还原NO的反应为：2NOgCsN2gCO2g，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中
NO随反应时间t的变化情况如下表所示：
tmi

04080120160
2015110808
NO（甲容器）mol
00000
1008060504
NO（乙容器）mol
00535
2014101010
NO（丙容器）mol
05000
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200mi
达到平衡状态，则0～200mi
内用NO的浓度变化表示的平均反应速率vNO_________。
3用焦炭还原NO2的反应为：2NO2g2Cs
N2g2CO2g，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反
应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
f①A、B两点的浓度平衡常数关系：KcA_____KcB（填“＜”或“＞”或“”）。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【答案】
113kJmol1NH2Cl＋H2O
0003molL1mi
1A2MPa
NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O
NH3H2O＋HClO放热
6．氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化
示意图如下：
结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）
①起还原作用的物质是_________________________。
②膜
I
侧所得气体



H2N2

2，CH4、H2O、O2
反应的化学方程式是______________________。
f（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2g3H2g2NH3gΔH0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________
A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠKⅡB．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：ⅠⅡC．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入90molN2和230molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强P的关系图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。
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