②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“”），理由是_____________________。
③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压x物质的
量分数）
【答案】CH4g2H2OgCO2g4H2g△H1654kJmolCH410CH48H2OO210CO28H2DT3T2T1在T2、60Mpa时A点未达到平衡时的体积分数反应向正向进行所以v正v逆0043MPa2或00427MPa2
7砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问
题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应
的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：Ass3H2g2O2gH3AsO4s
ΔH1
2
fH2g1O2gH2Ol2
2Ass5O2gAs2O5s2
ΔH2ΔH3
则反应As2O5s3H2Ol2H3AsO4s的ΔH_________。
（4）298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
33
aqI2aq2OHaq
AsO34aq2IaqH2Ol。溶液中cAsO34与反应时间（t）的关系如
图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．vI2vAsO33
c．cAsO34cAsO33不再变化d．cIymolL1②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆_____t
时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。④若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为___________。
【答案】（1）
（2）2As2S35O26H2O4H3AsO46S
增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率（3）2△H13△H2△H3
（4）①ac②大于
③小于
tm时生成物浓度较低
④
4y3xy2
mol
L11
8丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10gC4H8gH2gΔH1
已知：②C4H10g1O2gC4H8gH2OgΔH2119kJmol12
③H2g1O2gH2OgΔH3242kJmol12
f反应①的ΔH1为________kJmol1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________01
（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口r