反应速率加快，平衡正向移动，反应
物的转化率增大0008molL1mi
120DL21，17
4．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用
是环保领域研究的热点课题。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气COCl2。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，
在催化剂的作用下发生反应：COgCl2g
COCl2g
ΔHakJmol。
反应过程中测定的部分数据如下表：
t
CO
Cl2
mi
mol
mol
0
120
060
1
090
2
080
4
020
①反应从开始到2mi
末这一段时间内的平均速率vCOCl2_____molLmi
。②在2mi
4mi
间，vCl2正______vCl2逆（填“＞”、“＜”或“”），该温度下K____________。③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是
f_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO可转化为无毒气体：2COg2NOg2CO2gN2g△H①已知：N2gO2g2NOg△H11800kJmol
2CsO2g2COg△H22210kJmol2Cs2O2g2CO2g△H37870kJmol则ΔH____________。②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。
催化剂的比表面积m2实验编号T（℃）NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1
g1
Ⅰ
280
120×103
580×103
82
Ⅱ
280
120×103
580×103
124
Ⅲ
350
120×103
580×103
124
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。①b为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是__________________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3的Ka143×107molL1、Ka256×1011molL1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________
f【答案】015压强ΔH746kJmol1探究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响正3CO218H18eC3H66H2OcNacHCO3cOHcHcCO32
5．氮的化合物在生产生活中广泛存在。1①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3g＋Cl2gNH2Clg＋HClg制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH_________。
键
能
化学键
kJmol1
NH3913
ClCl2430
NCl1912
HCl4318
②NH2Cl与水反应生r