：方法是先求出溶液中的c，c＝1×10－12olL－1，即水电离出的c＝c＝1×10－12olL－1。．溶质为碱的溶液oH－于碱电离和水电离，而H＋只于水电离。如pH＝12的NaoH溶液中，c＝1×10－12olL－1，即水电离产生的c＝c＝1×10－12olL－1。．水解呈酸性或碱性的盐溶液H＋和oH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4cl溶液中由水电离出的c＝1×10－2olL－1c＝1×10－12olL－1；pH＝12的Na2co3溶液中由水电离出的c＝1×10－2ol
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fL－1。【例2】①pH＝1的盐酸②05olL－1的盐酸④1olL－1的NaoH溶液
③01olL－1的NH4cl溶液⑤pH＝1的NH4cl溶液
⑥1olL－1的Nacl溶液，以上溶
液中水电离的c由大到小的顺序为______________；①⑤的pH均为1，①中由水电离的c＝____________，⑤中由水电离的c＝____________。注意区分溶液中的c和由水电离的c之间的差异，注意溶液中H＋的。三、有关pH的计算．单一溶液的pH计算强酸溶液，如HA，设浓度为colL－1，则c＝colL－1，pH＝－lgc。强碱溶液，如BoH，设浓度为colL－1，则c＝colL－1，c＝10－14colL－1，pH＝14＋lgc。．溶液混合后的pH计算强酸与强酸溶液混合，先求c，再求pH。c＝
1H
2HV总
pH＝－lgc强碱与强碱溶液混合，先求c，通过求其c和pH。c＝
1c＝c
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oHoH

2
oH
V总
fpH＝－lgc＝－lgc．强酸与强碱溶液混合若酸过量c＝
H
oH
oH

V总
pH＝－lgc；若酸与碱正好完全反应，pH＝7；若碱过量，则先求c，再求c和pH。．未标明强弱的酸、碱混合把pH＝2与pH＝12的溶液等体积混合后，其pH不一定等于7。若二者为强酸、强碱，则pH＝7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，pH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余，pH＞7。．酸、碱加水稀释【例3】常温下，将pH＝13的NaoH溶液与pH＝3盐酸按体积比为1∶9混合，则混合后溶液的pH约为。A．2B．6c．12D．13在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c来计算；溶液显碱性先求溶液中的c，再求溶液中的c。口诀：酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。步骤：对点训练2常温下，将01olL－1氢氧化钠溶液与
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f006olL－1硫酸溶液等体积混合，该混r