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在____式滴定管中,原因:________________________。.滴定管与量筒的读数有何区别?________________________________________。教材回归.实验用品试剂:__________、__________、__________、蒸馏水。仪器:______滴定管、______滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。.实验操作滴定前的准备①滴定管:______________→洗涤→______→装液→调液面→记录。②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。滴定
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f左手__________,右手________________,眼睛注视________________变化,滴定至终点时,记录标准液的体积。终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且________________,视为达到滴定终点。.数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c=______________计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素.实例改变条件电离平衡溶液中c溶液中cpH溶液的酸碱性升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不
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f变加入碱,如NaoH、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐,如Na2co3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐,如Alcl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐,如Nacl溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属,如Na右移减小增大增大碱性不变.总结降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离,升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。也属于化学平衡常数,只随温度的变化而变化,加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小,如稀释Hcl水溶液,oH-浓度却增大。【例1】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是。A.图中四点间的关系:A=D<c<BB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸c.若从A点到c点,可采用:温度不变在水中加入少
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f量NH4cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4cl固体对点训练1对H2o的电离平衡不产生影响的微粒是。A.cH3cH2oHB.NH+4c.cl2D.S2-二、水电离出的c或c的计算.中性溶液c=c=10×10-7olL-1。.溶质为酸的溶液H+于酸电离和水电离,而oH-只于水电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的cr
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