在____式滴定管中，原因：________________________。．滴定管与量筒的读数有何区别？________________________________________。教材回归．实验用品试剂：__________、__________、__________、蒸馏水。仪器：______滴定管、______滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。．实验操作滴定前的准备①滴定管：______________→洗涤→______→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。滴定
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f左手__________，右手________________，眼睛注视________________变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________________，视为达到滴定终点。．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c＝______________计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素．实例改变条件电离平衡溶液中c溶液中cpH溶液的酸碱性升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不
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f变加入碱，如NaoH、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2co3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如Alcl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如Nacl溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属，如Na右移减小增大增大碱性不变．总结降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化，加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释Hcl水溶液，oH－浓度却增大。【例1】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是。A．图中四点间的关系：A＝D＜c＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸c．若从A点到c点，可采用：温度不变在水中加入少
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f量NH4cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4cl固体对点训练1对H2o的电离平衡不产生影响的微粒是。A．cH3cH2oHB．NH＋4c．cl2D．S2－二、水电离出的c或c的计算．中性溶液c＝c＝10×10－7olL－1。．溶质为酸的溶液H＋于酸电离和水电离，而oH－只于水电离。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的cr