合溶液的pH等于。A．17B．20c．120D．124实验与探究酸碱中和滴定．酸碱中和滴定原理H＋＋oH－H2o，即c标V标＝c待V待。．酸碱中和滴定的关键用酸式或碱式滴定管准确测定V标和V待。准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外，还有氧化还原反应滴定法，在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。实验典例某同学欲用已知物质的量浓度为01000olL－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由______色变为______色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低
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f的是______。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出若次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下页图所示。则起始读数为V1＝______L，终点读数V2＝______L。再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______olL－1。滴定次数待测溶液体积L标准酸体积滴定前的刻度L滴定后的刻度L次1000V1V2第二次10004102110第三次10000401760答案与解析
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f梳理与整合一、导学诱思也是10×10－14，因为是温度的函数教材回归．H2oH＋＋oH－．1×10－7olL－1．增大二、导学诱思否，只有在25℃时，pH＝7的溶液才为中性溶液教材回归．c＞．－lgc越强取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，c＝1×10－7olL－1＝＞＞cc1×10－147
用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部三、导学诱思①酸高锰酸钾酸性溶液腐蚀橡胶管
②二者的区别主要有两点：滴定管0刻度在上方，量筒无0刻度，且最小刻度在下方；精确度不同，滴定管读数应记录到小数点后两位，量筒读数记录到小数点后一位
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