，得出如下关系：－2－110molL×V1－V2×c2－3－1＝10molL②V1＋V2综合①②可得：V1∶V2＝1∶4。答案D11．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离－－7－1－6－1出的cOH的数据分别为：甲：10×10molL；乙：10×10molL；丙：10×10－2－1－12－1molL；丁：10×10molL。其中你认为可能正确的数据是A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁－解析如果该溶液是一种强碱例如NaOH溶液，则该溶液的OH首先来自于碱NaOH＋－12－1＋的电离，水的电离被抑制，cH＝1×10molL，所以这些H都来自于水的电离，水－电离时当然同时提供相同物质的量的OH，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生－－＋－成弱酸和OH，使溶液中cOHcH，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。答案C＋12．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2SO43溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H－a＋－b浓度为10，在Al2SO43溶液中由水电离的H浓度为10，则此温度下的KW为－14－2aA．1×10B．1×10－7＋a－a＋bC．1×10D．1×10解析根据描述，H2SO4溶液中cH＝
＋
＝，H2SO4溶液和Al2SO43溶液的pHcOH10－a
－
KW
KW
3
f相同，即－a＝10，可求出此温度下的KW。10答案D二、非选择题＋－x－－y13．某温度t℃下的溶液中，cH＝10molL，cOH＝10molL，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：1此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t℃________25℃填“”、“”或“＝”。
KW
－b
2若将此温度t℃下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。－13解析1由x＋y＝13可知KW＝1×10。2NaOH溶液的pH＝11，H2SO4溶液的pH＝1－2－1①10a＝10b得a∶b＝10∶1，此时溶液中的溶质只有Na2SO4－1－210b－10a－2②10＝得a∶b＝9∶2，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。a＋b－13＋2－＋－答案1102①10∶1cNacSO4cH＝cOH②9∶2cH＋2－＋－cSO4cNacOH－1－114．1将015molL稀硫酸V1mL与01molLNaOHr