中，当溶液pH＝7时，cSO4cNH4B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色cOH－D．向01molL的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大cNH3H2O＋2－2－＋解析A项，pH＝7时，cNH4＝2cSO4，则cSO4cNH4；B项，设两种酸的电离度分别为α1和α2，则c1α1＝10c2α2，而酸越稀α越大，即α1α2，故c110c2；D项
OH－cOH－＋－当加入NH42SO4固体后，平衡NH3H2ONH4＋OH左移，则变小，即
NH3H2OcNH3H2O变小在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比。答案C7．2008全国Ⅱ取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．001molLB．007molLC．005molLD．050molL解析设NaOH和HCl溶液的浓度为cmolL，体积分别为3VL、2VL，混合时发生NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，可知碱过量，则c×3V－c×2VccOH－＝＝molL5V5－142KW10molLc＋－12－－2由于pH＝12，cH＝10molL，cOH＝＝10molL＝＋＝－12cH10molL5molL∴c＝005molL，故选C。
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f答案C－8．下列溶液中，cOH最小的是－1A．向01molL的氨水中加入同体积的水－1B．向01molL的KOH溶液中加入同体积的水－1－1C．向02molL的氨水中加入同体积的01molL盐酸－1－1D．向02molL的KOH溶液中加入同体积的01molL盐酸－1解析A和C选项最终得到氨水的浓度均为005molL，但C选项中生成的NH4Cl对氨水的电离起抑制作用。答案C9．pH与体积都相同的硫酸和CH3COOH溶液，分别与物质的量浓度、体积都相同的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的量也相同，则可能的情况是A．Na2CO3过量，两酸均不足B．Na2CO3的量恰好与CH3COOH完全反应C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D．Na2CO3与CH3COOH恰好完全反应而硫酸过量解析醋酸物质的量要比硫酸大得多，碳酸钠要么不足，要么与硫酸恰好完全反应。答案C10．在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，2＋当溶液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析设BaOH2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，NaHSO4溶液的物质的量浓2＋2－度为c2，由Ba＋SO4BaSO4↓得如下关系：1－2－1×10molL×V1＝V2×c2①2又由混合后溶液的pH＝11r