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中,当溶液pH=7时,cSO4cNH4B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色cOH-D.向01molL的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大cNH3H2O+2-2-+解析A项,pH=7时,cNH4=2cSO4,则cSO4cNH4;B项,设两种酸的电离度分别为α1和α2,则c1α1=10c2α2,而酸越稀α越大,即α1α2,故c110c2;D项
OH-cOH-+-当加入NH42SO4固体后,平衡NH3H2ONH4+OH左移,则变小,即
NH3H2OcNH3H2O变小在同一溶液中,浓度之比等于物质的量之比。答案C7.2008全国Ⅱ取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.001molLB.007molLC.005molLD.050molL解析设NaOH和HCl溶液的浓度为cmolL,体积分别为3VL、2VL,混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,可知碱过量,则c×3V-c×2VccOH-==molL5V5-142KW10molLc+-12--2由于pH=12,cH=10molL,cOH==10molL=+=-12cH10molL5molL∴c=005molL,故选C。
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f答案C-8.下列溶液中,cOH最小的是-1A.向01molL的氨水中加入同体积的水-1B.向01molL的KOH溶液中加入同体积的水-1-1C.向02molL的氨水中加入同体积的01molL盐酸-1-1D.向02molL的KOH溶液中加入同体积的01molL盐酸-1解析A和C选项最终得到氨水的浓度均为005molL,但C选项中生成的NH4Cl对氨水的电离起抑制作用。答案C9.pH与体积都相同的硫酸和CH3COOH溶液,分别与物质的量浓度、体积都相同的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出的CO2的量也相同,则可能的情况是A.Na2CO3过量,两酸均不足B.Na2CO3的量恰好与CH3COOH完全反应C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.Na2CO3与CH3COOH恰好完全反应而硫酸过量解析醋酸物质的量要比硫酸大得多,碳酸钠要么不足,要么与硫酸恰好完全反应。答案C10.在一定体积pH=12的BaOH2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,2+当溶液中的Ba恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4解析设BaOH2溶液的体积为V1,NaHSO4溶液的体积为V2,NaHSO4溶液的物质的量浓2+2-度为c2,由Ba+SO4BaSO4↓得如下关系:1-2-1×10molL×V1=V2×c2①2又由混合后溶液的pH=11r
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