课时作业28
水的电离和溶液的酸碱性
时间：45分钟
分值：100分
一、选择题每小题4分，共48分1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析将纯水加热，平衡H2OH＋OH向右移动，cH、cOH均变大，但仍然相
＋－＋－

等，所以KW变大，pH变小，仍然呈中性。答案D2．2011苏州模拟水是一种极弱的电解质，在常温下平均每
个水分子只有1个分子发生电离，
的值是A．1×1014C．1×107解析根据常温时，1LB．556×107D．5561000－mol水中只有1×107mol的水电离，可以确定如下关系：18
1000－mol×NA～1×107mol×NA18
7
1
解得
＝556×10。答案B3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
f解析KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项错误。从A点到D点，溶液中cH增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。从A点到C点，溶液中cH、cOH同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。B点KW＝10若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性。答案B4．下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H浓度之比①②③④是①pH＝0的盐酸②01molLNaOH溶液A．1101001000B．011211C．14131211D．141323解析①中cH＝1molL1，由水电离出的cH与溶液中cOH相等，等于10×10
＋－＋－－14－1＋＋－－12＋
，

的盐酸③001molL
－1
的NaOH溶液④pH＝11的
molL1；②中cH＝01molL1，水电离出的cH＝10×10
－＋－＋－－＋＋
－13
molL1；③中cOH
－－－12－
＝10×102molL1，由水电离出的cH与溶液中cH相等，等于10×10中cOH＝10×103molL1，同③所述由水电离出的cH＝10×10
－－－＋－14－11
molL1；④
－
molL1。即10×10
10×10
－13
10×10
－12
10×10
－11
＝1101001000。
答案A5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中溶液ABCD答案C6．下列叙述正确的是碱酸碱碱
滴定管中溶液酸碱酸酸
选用指示剂r