元素周期表★熟记等式：原子序数核电荷数质子数核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：a单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）2元素性质随周期和族的变化规律a同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数质子数中子数：AZN②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数→逐渐增多，最外层电子数→逐渐增多原子半径→逐渐减小，得电子能力→逐渐增强，失电子能力→逐渐减弱氧化性→逐渐增强，还原性→逐渐减弱，气态氢化物稳定性→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性→逐渐增强，碱性→逐渐减弱
化学键1、离子键：2、A相关概念：B离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22，NH4＋）2、共价键：A相关概念：B共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C共价化合r