高一化学知识点总结
第一章
从实验学化学1化学实验基本方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
f主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章1
从实验学化学2化学计量在实验中的应用
物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体物质的量的单位STP0℃和1标准大气压下
2摩尔
3标准状况
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量6气体摩尔体积M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为224l
7阿伏加德罗定律（由PV
RT推导出同温同压下同体积的任何气体有同分子数
1
2N1N2V1V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB
BV9物质的质量
BCB×VV
BCBmmM×
mM
VVmMm
VmV

10标准状况气体体积VV
×Vm
f11物质的粒子数
N
NNA×

NNA
NAN

12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ωM13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）C（稀）
×V（稀）以物质的量为中心
第二章
化学物质及变化1物质的分类
1元素分类：r