高一化学知识点总结
时光荏苒，又是一年期末，不知道大家学习的怎么样了，化学课程中有许多需要记忆的地方，那么今天小编就给大家整理了一份期末干货，高一化学知识点总结，希望能帮助到大家。高一化学知识点总结
一、氧化还原反应1、怎样判断氧化还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应2、有关概念被氧化氧化反应氧化剂具有氧化性氧化产物表现氧化性被还原还原反应还原剂具有还原性还原产物表现还原性注意：1在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生2用顺口溜记升失氧，降得还，若说剂正相反，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。3、分析氧化还原反应的方法单线桥双线桥注意：1常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练
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f可以用坐标法来分析。2在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总
数。4、氧化性和还原性的判断氧化剂具有氧化性：凡处于最高价
的元素只具有氧化性。最高价的元素KM
O4、HNO3等绝大多数的非金属单质
Cl2、O2等还原剂具有还原性：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素H2S、I等金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素。
注意：1一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。2当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢3要记住强弱互变即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样记住：1金属活动顺序表2同周期、同主族元素性质的递变规律3非金属活动顺序元素：FOClBrNISPCSiH单质：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2
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f4氧化性与还原性的关系F2KM
O4HCl2浓HNO3稀HNO3浓
H2SO4Br2Fe3Cu2I2HFe2F5、氧化还原反应方程式配平原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变
价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。类型：一般填系数和缺项填空一般缺水、酸、碱二、离子反应、离子方程式1、离子反应的判断凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应2、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查注意：1哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住强
酸、强碱、可溶性盐这三类物质要拆为离子方式，r