高一化学知识点总结
高一人教版化学知识点总结
一、结构1、原子结构：2、结构的相似性和递变性：①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子X②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。二、物理性质的递变性：1、颜色：由浅到深2、溶解性：由大到小3、熔沸点：由高到低4、密度：由大到小三、化学性质1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物金属不能发生次反应。气态氢化物是判断非金属性元素性质或氧化性物质的性质强弱的重要依据：①非金属性越强，气态氢化物越容易生成②非金属性越强，气态氢化物越稳定③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强3、与水的反应：2F22H2O4HFO2
fCl2、Br2、I2：X2H2OHXHXO与碱反应：X22OHXXOH2O4、卤素单质间的置换反应氧化性强的单质还原性强的卤离子氧化性弱的单质还原性弱的单质如：Cl22NaBr2NaClBr2氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有1价。所有非金属元素都有正价。5、溴和碘的特性：①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中水封，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。6、卤化银AgFAgClAgBrAgI白色固体淡黄色固体黄色固体既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性遇光分解H2OHFAgOH↓白色沉淀，不稳定2OAg2O↓黑色沉淀一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒2、质子1个质子带1个单位正电荷中子不带电1个电子带1个单位负电荷
f原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：
AZR表示元素符号，表示质量数，表示质子数用AZR表示一个原子
4、两个关系式：质量数A质子数Z中子数N
核电荷数质子数核外电子数原子序数
5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素或质子数相同，种子数不同的原子的互称。
同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布
1、核外电子的分层排布
①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。
②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、27层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：
a、各电子层最多能排2
2个
为1、27
b、最外层不r