＋2H2O4OH，
－
－
fFe2＋2OHFeOH2↓，
＋－
4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3，2FeOH3＋
H2OFe2O3
H2O＋3H2O。题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1①中为铁粉与水蒸气加热，②中为肥皂水冒泡，由②中现象能证实①中发生了反应×
2014北京理综，11A2铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性√2014天津理综，1A3氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料×2014江苏，4D4向FeCl3溶液中加入MgOH2：3MgOH2＋2Fe32FeOH3＋3Mg2√
＋＋
2013新课标全国卷Ⅱ，10D5生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱√2012海南，10A6Fe与S混合加热生成FeS2×2012重庆理综，7A7因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜√
＋
2012广东理综，12D8Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应×2012山东理综，12C9Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3×2012天津理综，2D10稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H2Fe3＋3H2↑×
＋＋
2012大纲全国卷，7D题组三FeOH2制备装置集锦3．下列图示中能较长时间看到FeOH2白色沉淀的有_________________________。
f答案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ解析FeOH2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的FeOH2，需要隔绝空气：图中装置Ⅰ中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置Ⅲ：阳极反应式为Fe－2e－Fe2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－H2↑，H＋来源于水的电离，因此总反应为Fe＋2H2OFeOH2＋H2↑，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。
电解
成功制备FeOH2的关键由于FeOH2具有很强的还原性，易被氧化为FeOH3，在实验室中制备FeOH2，并使FeOH2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－FeOH2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的FeOH2在密闭的隔绝空气的体系中。题组四铁及其化合物性质的综合应用4．2014福建理综，2423铁及其化合物与生产、生活关系密切。2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下：
f①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________________________________________________________________。②步骤r