加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。2向含Fe2的溶液中加入硝酸、KM
O4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅
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绿色—→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。
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3制备FeOH2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。4Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法棕黄色、NaOH溶液法生成红褐色沉淀、KSCN
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溶液法生成血红色溶液，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的
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方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用
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铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀Fe3FeCN62。
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5生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe3FeCl2；生成FeOH3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4FeOH2＋O2＋
＋
2H2O4FeOH3。6配制FeCl2溶液既要防氧化加入Fe粉，又要防水解加入盐酸；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。7Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3几乎完全水解生成FeOH3沉淀。
＋＋
8除去酸性溶液Z
Cl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入Z
O，使Fe3水解生
＋
f成沉淀过滤除去。
题组一重要反应必练1．按要求书写方程式。1Fe在少量Cl2中燃烧2Fe＋3Cl22FeCl3。2Fe和S混合加热Fe＋SFeS。3Fe和H2Og高温下反应来源ZxxkCom4H2Og＋3FeFe3O4＋4H2。4稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式3Fe＋8H＋2NO33Fe2＋2NO↑＋4H2O铁过量、
＋－＋
点燃
△
高温
Fe＋4H＋NO3Fe3＋NO↑＋2H2O铁少量。
＋－＋
5FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式FeO＋2HFe2＋H2O、
＋＋
3FeO＋10H＋NO33Fe3＋NO↑＋5H2O。
＋－＋
6Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式Fe2O3＋6HNO32FeNO33＋3H2O。来源Z_xx_kCom7Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式Fe3O4＋8H2Fe3＋Fe2＋4H2O、
＋＋＋
3Fe3O4＋28H＋NO39Fe3＋NO↑＋14H2O。
＋－＋
8FeOH2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式FeOH2＋2HFe2＋2H2O、
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3FeOH2＋10H＋NO33Fe3＋NO↑＋8H2O。
＋－＋
9FeOH3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式FeOH3＋3HFe3＋3H2O、
＋＋
2FeOH3＋6H＋2I2Fe2＋I2＋6H2O。
＋－＋
10FeOH2露置于空气中4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3。11制备FeOH3胶体FeCl3＋3H2O沸水FeOH3胶体＋3HCl。12铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：2Fe－4e2Fe2，
－＋
△
正极：O2＋4er