考纲要求1了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合运用。
考点一
碳、硅及其重要化合物
1．理清知识主线
－4－4
00
＋2＋4
＋4＋4
CH4←C—→CO—→CO2
SiH4←Si—→SiO2H2SiO32．注意网络构建
3．扫除知识盲点1工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。2氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。3酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。4硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。5H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2少量＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐
高温
f比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。6SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。7水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。1制水煤气C＋H2OgCO＋H2。2制备粗硅2C＋SiO22CO↑＋Si。3Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C。4“水滴石穿”的反应原理用离子方程式表示CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋2HCO3。
＋－
高温
高温
点燃
5“钟乳石”的形成过程用化学方程式表示CaCO3＋CO2＋H2OCaHCO32，CaHCO32CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。6向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式2Na＋CO23＋CO2＋H2O2NaHCO3↓。
＋－
△
7Si和氢氟酸的反应的化学方程式Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑。8Si和NaOH溶液反应的离子方程式Si＋2OH＋H2OSiO23＋2H2↑。
－－
9SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O。10SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式SiO2＋2OHSiO23＋H2O。
－－
11向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式SiO23＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3。
－－
题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中√2014天津理综，3B2氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化√
f2014重庆理综，1C3CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应可得到CaOH2×2014重庆理r