考纲要求1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质；了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用。5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9了解物质的组成、结构和性质的关系。
考点一
微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．正确把握一个信息丰富的符号
如过氧根离子来源学科网
f3．辨析“四同”概念同位素质子数相同，中概念子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同素异形体同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体同分异构体同系物结构相似，在分分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物一般为有机化合物之间可能相似也可能不同CH3COOH与HCOOCH3有机化合物
对象化学性质
原子之间
单质之间相似，一定条件下可以相互转变金刚石、石墨、
几乎完全相同
相似如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
实例
1231H、1H、1H
C60；红磷、白磷；O2与O3
4注意易混淆的问题1同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。2元素有多少种核素，就有多少种原子。3同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。5．巧记10e、18e
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微粒
Na、Mg2、Al3
＋＋＋
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：—————————————————→Ne————————→OH、O2、N3、F、NH、HO、NH
－－－－＋＋－
CH4、NH3、H2r