说明甲的金属性比乙强的是A.①②③B.③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】试题分析:金属性即金属的还原性,金属的还原性越强,则金属在反应时越易失去电子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性,则甲原子不属于金属原子,不符合要求。⑤中两种金属作电极,一般是较活泼的金属作负极,但也要具体问题具体分析,如Mg比Al活泼,Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时,Al作负极。考点:本题考查了运用原电池的工作原理判断物质的活泼性。14.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是
A.原子半径:ZXYB.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWC.W的单质是制取盐酸的原料之一D.X、W的氢化物相遇会产生白烟
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f【答案】B【解析】试题分析:X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,说明X最外层为5个电子,是氮元素,所以Z为P元素,Y为O元素,W为Cl元素。A、根据元素周期律的原子半径的递变规律,电子层数越多半径越大,核电荷数越少半径越大,所以原子半径:ZXY,正确;B、元素的非金属性WZ,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:ZW错误;C、氯气是制取盐酸的原料之一,正确;D、氨气与氯化氢相遇会产生白烟,正确,答案选B。考点:考查元素周期表、元素周期律、原子结构的结合应用15.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点:X2R>X2Y【答案】A【解析】试题分析:X、Y、Z、W、R五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,则X为H元素,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,Y、R同主族,故R为S元素,Z、W、R同周期,都处于第三周期,Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数,Z为Al元素,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料,W为Si元素,则A.Z与Y形成的化合物为氧化铝,熔点很高,可作为耐高温材料,A正确;B.二氧化硅能与碱反应,能与氢氟酸反应,Br