错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，C错误；D．水分子之间存在氢键，而H2S分子之间没有氢键，故H2O的沸点比H2S高，D错误，答案选A。考点：考查位置、结构和性质关系的应用16．X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则（1）元素符号XYZT；（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为【答案】（1）（每空1分）XNaYCZNTCl；（2）（2分）___H__OHH2O_____；（3）（2分）NaOHH2CO3HNO3HClO4。【解析】
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f试题分析：（1）元素X为1价，且为原子序数最大，所以为钠，其他元素依次为碳、氮、氟。（2）X的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Z的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水，离子方程式为HOHH2O；（3）X对应的物质为NaOH，是强碱，Y对应的物质是H2CO3，是弱酸，Z对应的物质为HNO3，是强酸，T对应的物质是HClO4，是最强酸，所以按碱性减弱酸性增强的顺序为NaOHH2CO3HNO3HClO4。考点：元素周期表的推断。17．（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________；3元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。【答案】（1）第二周期ⅤA族（2）2Al2H2O2OH2AlO23H2↑3NaHH2OH2↑NaOH4H2O2H2SO4CuCuSO42H2O（每空2分，共8分）【解析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E是铝；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是钠。质子数之和为40，所以B是N。（1）氮元素的原子序数是7，位于第二周期ⅤA族（2）r