属于离子化合物，故A错误；B．Na的活泼性大于Mg，故常温下单质与水反应速率：Na＞Mg，故B正确；C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2为淡黄色固体，故D正确；故选A．考点：考查性质结构位置关系应用10．元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是A．还原性：FBrB．酸性：HFHClC．半径：FClD．稳定性：HFHCl【答案】C11．下表符号中“2”的含义正确的一组是21H2ClCa2＋2HeA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数【答案】B【解析】试题解析：1H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；2Cl中的“2”表示氯原子个数；Ca2＋中的“2”表示钙离子带2个正电荷，选B。考点：考查化学用语、相关符号的含义。12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元
3
2
f素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】BC【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，根据B的原子序数判断B为第二周期元素，所以B是C元素；A为气态单质，所以A是H元素；元素C是第三周期元素，所以C是Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，所以D是Al元素，E是气体单质，则E是Cl元素。A、H与C组成的化合物不一定为气体，如苯为液体，错误；B、Na的金属性比Al的金属性强，所以最高价氧化物的水化物的碱性CD，正确；C、化合物HCl含有共价键，NaCl是离子化合物，含有离子键，化学键类型相同，正确；D、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，错误，答案选BC。考点：考查元素的推断，元素化合物性质应用13．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能r