1．如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是
甲池乙池A放电过程中氢氧化钾浓度不滴加酚酞试液d区域溶液先变变红B氢氧根向a极移动氢氧根移向d极Ca电极消耗224L氢气时c电极生成112L氧气Da电极反应：H22e2Hd电极反应：4OH4eO22H2O【答案】C【解析】试题分析：A中甲池是原电池装置，由于生成了水，碱性降低，浓度变小，描述错误，乙池中d是阴极，氢离子放电，阴极区氢氧根浓度较大，呈碱性，A错误；B中甲池描述正确，乙池中氢氢根移向阳极，错误；D中在碱性环境中电极反应式不能出现氢离子，错误。选C。考点：本题考查电解池和原电池联合工作的原理。2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu22e－Cu【答案】C【解析】试题分析：A．甲烧杯中构成了原电池，由于金属活动性：Z
Cu，所以Z
作负极，Cu作正极，负极锌片发生氧化反应，电极反应式是Z
2eZ
2，所以Z
片逐渐溶解，在乙烧杯中，没有形成原电池，锌片可以与硫酸发生反应，Z
H2SO4Z
SO4H2↑，所以Z
逐渐溶解，错误。B．在甲烧杯中构成原电池，Cu为正极，Cu片上H得到电子，变为H2，所以Cu片上有气泡，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，错误。
1
fC．两烧杯中硫酸都不断消耗，因此溶液的酸性均减弱，正确。D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：2H2e－H2↑，错误。考点：考查金属的活动性及原电池反应原理的应用的知识。3．在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小B．Na和CO32的浓度都减小C．阴极与阳极析出的气体物质的量之比为12D．溶液的浓度不变，有晶体析出【答案】D【解析】试题分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，即电解水，A、因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B、因温度不变，溶剂减少有晶体析出，溶液Na和CO32的浓度不变，故B错误；C、如阴极产生2mol的氢气与阳极析出的1mol的氧气物质的量之比为2：1，故C错误；D、因温度不变，溶剂减少后有晶体析出，还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故D正确；故选Dr