原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋2、＋3、＋4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小【答案】C【解析】114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4个，A项错；C、Si、Pb的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。7．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸【答案】C【解析】试题分析：若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，该元素是O元素。根据元素在周期表中相对位置，可确定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以X的非金属性比Y的弱，错误。B．同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以Y的原子半径比Z的原子半径小，错误。C．Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4为强酸，正确。D．W的单质可与Y的氢化物发生反应：Cl2H2OHClHClO，HCl是强酸，而HClO是弱酸，错误。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。8．有aX
＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是。A．b－a＝
＋mB．a－b＝
－mC．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X
2
f【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数或质子数小于阳离子的核电荷数或质子数。由此可知：①a－
＝b＋ma－b＝m＋
，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。9．下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径
m0180070100090166429主要化合价1226712A．X和W形成的化合物是共价化合物B．常温下单质与水反应速率X大于NC．最高价氧化物对应水化物酸性W大于ZD．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物【答案】A【解析】试题分析：短周期元素，Y、Z都有2价，处于ⅥA族，Z有6价，其原子半径较大，则Y为氧元素、Z为硫元素；W有7、1价，则W为Cl元素；N为2价，原子半径等于硫原子，则N为Mg元素；X为1价，处于ⅠA族，原子半径大于Mg元素，则X为Na，A．X与W形成的化合物为NaCl，r