蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）2I2（g）TaI4（g）S2（g）△H0（I）
反应（I）的平衡常数表达式K
，若K1，向某恒容密闭容器中加入1molI2
（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填
“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是。
f（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为（4）25℃时，H2SO3水解平衡常数Kh将，滴定反应的离子方程式为
HSO3H的电离常数Ka1×102molL，则该温度下NaHSO3的molL，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cH2SO3cHSO3
（填“增大”“减小”或“不变”）。
cTaI4cS2S2TaI4解析：（1）或I2，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化c2I22率为667。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质3因为I2遇到淀粉会变蓝色所以可以用淀粉溶液作指示剂离子反应H2SO3＋I2H2O＝4H＋SO42＋2I4Ka＝HSO3HHSO3＋H2OH2SO3H2SO3＋OHKb＝H2SO3Kw＝10×102×10×1014＝HSO3H
H2SO310×1012当加入少量I2时，溶液酸性增强，H增大，但是温度不变，Kb不变，则HSO3增大。cTaI4cS2S2TaI4答案：（1）或I2，667（2）＜，I2c2I22（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2H2O＝4H＋SO42＋2I（4）10×1012，增大16、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）NiS4COg（2）NiCO4gNiCO4gQNiS4COg
完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中NiCO4的产率，可采取的措施有、。（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备NiCO4，粗镍（纯度985所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。NiCO4在0～10mi
的平均反应速率为。
f（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时a平衡常数K增大bCO的浓度减小cNi的质量减小dv逆NiCO4增大（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。
。
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