化学反应速率和化学平衡答案
1、【答案】B
【解析】H2的燃烧热为2858kJmol，气体总体积为
设H2与CH4的物质的量分别为X、Y2858kJmolX890kJmolY3695kJXY5mol可得X125molY375molX∶Y1∶3。2、答案：D3、答案：A4．A解析H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；1molH2O2分解时反应热为－98kJmol－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定vH2O2＝vH2O＝2vO2，D项错误。5、【答案】15分⑴M
SO4；⑵472×107；⑶299⑷①K0108207842；②Kk正；195×103③A点、E点【解析】M
O2中4价M
还原为2价，结合溶液环境，可知还原产物为M
SO4；

472×107；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，
（436KJ）（151KJ）2（X）11kJ；解得X299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为
1mol，根据题意可知2HI（g）H2（g）I2（g）
初始1molL10
0
平衡0784molL10108molL10108molL1
所以K0108207842；平衡时v正v逆，所以k正x2HIk逆xH2xI2，结合平衡常数表
达式可知k逆Kk正，v正k正x2HI00027mi
1（085）2195×103。
6、【答案：】（1）9944
（2）a反应①是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小反应①是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应③为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。P3P2P1原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应③为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。【解析：】（1）根据反应焓变等于反应物的键能总和生成物的键能总和得出ΔH199kJmol
1
fΔH3ΔH2ΔH1得出ΔH344kJmol，（2）a反应①是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小反应①是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应③为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。P3P2P1原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应③为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。
7．1大于00010036molL－12①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时，cNO2＝0120molL－1＋00020molL－1s－1×10s×2＝016molL－1cN2O4＝0040molr