H1②IaqHaqHOIaq△H2I2aqH2Ol△H3，其反应△H


③HIOaqIaqHaq总反应的化学方程式为
（2）在溶液中存在化学平衡：I2aqIaq
2
I3aq，其平衡常数表达式为_______。

3为探究Fe对氧化Ⅰ反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号第1组第2组反应物O3IO3IFe2反应前pH5252反应后pH11041
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是②图13中的A为
。。。
，由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是
③第2组实验进行18s后，I3浓度下降，导致下降的直接原因有（双选）AcH减小BcI减小CI2g不断生成DcFe2增加
（4）据图14，计算313s内第2组实验中生成l3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
f答案：（1）O3g2I

aq2HaqO2gI2aqlH2Ol
（3）①H被消耗，其浓度降低；
H1H2H3
（2）K

cI3cI2cI
②Fe
2
Fe3氧化I生成I2，使平衡向cI减小的方向移动；③BD
（4）vI
3
83molL055molL1s115s

分析：（1）根据题给信息，将所给的3个反应：①②③可得总反应为：O3（g）2I2H（aqO2（g）I2（l）H2O（aq）△H△H1△H2△H32根据反应方程式可写出平衡常数表达式；（3）①该反应消耗H，随反应进行C（H）降低PH升高；②该图为2价铁与3价铁的转化故A为Fe2，Fe3氧化I生成I2，使C（I）减小；③I2（g）不断生成，C（I）减小都会促使I2（aq）IaqI3aq逆向移动，C（I3）减小；（4318s内，v（I3）11、83、5）x103molL15s5、5x104molLs。

14．（9分）反应AgBgCg在容积为10L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0050molL。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数KT1KT2。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5mi
后反应达到平衡，A的转化率为70，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K。③反应在05mi
区间的平均反应速率vA。
答案（1）小于小于（2）①0085mol②0082molL③0007molLmi
解析：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高cA越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。
15．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学r