用排空气法。
（4）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入无水乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌）
（5）碎瓷片，以防液体受热时爆沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
（7）温度计要置于蒸馏烧瓶支管口处，因为需要测量的是反应物的温度。
（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
（9）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、
CO、C等因此试管中液体变黑，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有、。尤其是具有还原性，
也可以是KM
O4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。
【练习】在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反
应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
（1）写出该副反应的化学方程式______
__。
（2）用编号为①～⑤的实验装置设计一个实验，以验
证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装
①②
③
④
⑤
置的连接顺序（洗气瓶“长进短出”）：______→______
→______→______→______→______
（3）实验的装置①中，证明混合气体中有SO2的现象是
。瓶③中的现象是以及作用是
_
_。
（4）装置④中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置③中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应方程式：
副反应（Ca3P2、CaS）
（2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
（3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉
花，防止泡沫喷出。
（4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液除去杂质气体
（5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启
普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球
形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
【练习】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC22H2OC2H2↑CaOH2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计
算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
1若用下列仪器和导管组装实验装置
4
f如果所制气体流向从r