为
（2分）
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起
Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）
②实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸b品红溶液c酸性高锰酸钾溶液d氢氧化钠溶
液e无水硫酸铜f碱石灰g五氧化二磷h无水氯化钙
请将下列容器中应盛放
的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各2分）
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样
f做的目的是______________。（2分）（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。（2分）24．（16分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
（1）写出N2的一种用途
。（1分）
（2）工业合成NH3的化学方程式为
。（2分）
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式
。（2分）
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体
上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀
硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应
制取NO。
（）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：______
。（2分）该
反应中发生氧化反应的物质是_______，1mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）
_______mol电子。（各1分）
（）640gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下224L的气体
（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（）（2分）
A．15mol
B．20mol
C．25mol
D．30mol
（）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3
等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个
未配平的化学方程式。
HNO3＋______
______＋______＋N2O↑＋H2O（2分）
并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O
（2分）2019年2月化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
fA
C
D
C
C
A
A
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
r